Question

1．某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下探究，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】
猜想一：溶質只有氯化鈣；     
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想三：含有鹽酸和氯化鈣．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【方案設計】

方案	方法步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞不變色	猜想一正確
		酚酞變紅色	猜想二正確
方案二	取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣泡冒出，然后會有沉淀	猜想三正確

【方案評價】該同學與同學們通過討論認為：
（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確．
（2）方案二可行．但該同學在記錄時未記錄完整，請你幫他將方案二補充完整．
【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣．
【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的．要想使溶液中的溶質只有氯化鈣，你認為應該進行的實驗步驟是向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾即得只含有氯化鈣的廢液．
【結論】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【方案設計】鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
【方案反思】根據酚酞遇堿變紅，在中性和酸性時都不變色來進行解答；
【反思與拓展】鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，
【結論】根據實驗的結論進行發生反思．

解答 解：【作出猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【方案設計】鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若有氣泡冒出，過量的碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則說明溶液中有鹽酸和氯化鈣；
【方案反思】酚酞遇堿變紅，在中性和酸性時都不變色，所以通過酚酞不變色就認定只有氯化鈣（中性）不全面，還可能是含有鹽酸和氯化鈣（溶液為酸性）；
【反思與拓展】實驗步驟是：向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾即得只含有氯化鈣的廢液．
【結論】因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
故答案為：【作出猜想】含有鹽酸和氯化鈣；
【方案設計】碳酸鈉；先有氣泡冒出，然后會有沉淀
【方案反思】酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣；
【反思與拓展】向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾即得只含有氯化鈣的廢液．
【結論】反應物是否過量．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．