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【題目】已知:A是紅色粉末,BC是氧化物,DI是常見金屬,E為胃酸的主要成分,G為單質。它們之間的轉化關系如下:

請回答:

1)寫出物質的化學式:A_____C_____

2)上述轉化①②③中,屬于置換反應的有_____(填序號)。

3)為了安全,點燃G氣體之前要_____

4)寫出與上述轉化①、③有關反應的化學方程式①_____;③_____

【答案】Fe2O3 CO2 ②③ 檢驗氣體的純度 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

【解析】

A是紅色粉末,B是氣態氧化物,且AB在高溫條件下反應生成氣體C與固體D,則A為氧化鐵,B為一氧化碳,C為二氧化碳,D為鐵;E為胃酸的主要成分,則E為稀鹽酸;D(鐵)與E(稀鹽酸)反應生成G(氣體)與H(鹽),則G為氫氣,H為氯化亞鐵;F為藍色溶液,且能與D(鐵)反應生成H(氯化亞鐵)和D,則F為氯化銅,D為銅。

1)由分析可知,A為氧化鐵,其化學式為Fe2O3,故填Fe2O3

C為二氧化碳,其化學式為CO2,故填CO2

2)反應①是氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應物是兩種氧化物,不符合置換反應的特點,不屬于置換反應;

反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應,符合置換反應的特點,屬于置換反應;

反應③是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應,符合置換反應的特點,屬于置換反應,故填②③。

3)由分析可知,G為氫氣,氫氣是一種可燃性氣體,點燃氫氣前應該檢驗氫氣的純度,避免氫氣中混有空氣或氧氣遇火發生爆炸,故填檢驗氣體的純度。

4)由分析可知,反應①是氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,反應③是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,反應的化學方程式為:Fe+CuCl2= FeCl2+ Cu,故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+CuCl2= FeCl2+ Cu

練習冊系列答案
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1)寫出各物質的化學式:A_____B_____C_____D_____E_____

2)寫出反應①的化學方程式:_____;若反應③的反應條件是高溫,請寫出反應③的化學方程式:_____,屬于_____反應(填基本反應類型)。

3D轉化為A的化學方程式:_____

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①若F為空氣中體積分數最大的氣體,則該反應中生成的EF的質量比__

②若F為氧化物,且AB的分子個數比為54,則該反應的化學方程式為__

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次數

1

2

3

4

5

加入稀鹽酸質量/g

10

10

10

10

10

剩余固體質量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

請計算:

(1)X的值為

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(寫出計算過程)

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C.依據化學方程式: ,可推測 X 的化學式為SO3

D.探究氧化銅能否作為過氧化氫分解的催化劑,只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率

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