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20．“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“○”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 “超臨界水”（H2O）是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，還是屬于水．

解答 解：“超臨界水”（H2O）是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，還是屬于水，所以分子模型就是水分子模型．
故選C．

點評 解答本題關鍵是知道“超臨界水”（H2O）就是水的一種狀態(tài)，還是水分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．水是生命之源，也是人類寶貴的資源．生活中可以用肥皂水鑒別硬水和軟水；飲用硬度過大的水不利于人體健康．因此人們常采用的煮沸方法將硬水軟化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．將下列物質前的序號填入適當?shù)目崭裰校?br />①氫氧化鋁   ②消石灰  ③稀鹽酸   ④氫氧化鈉    ⑤氫氣  ⑥硝酸鉀
A．一種復合肥是⑥     B．在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是②
C．理想的高能燃料是⑤     D．可用于金屬表面除銹的是③
E．用來治療胃酸過多的是①   F．可用于制肥皂的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．
（1）請用化學用語填空：
①磷元素P；
②2個氫原子2H；
③碳酸根離子CO32-；
④氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）在符號“2NH3”中“2”表示氨氣分子的個數(shù)為2個；“3”表示一個氨氣分子中含有氫原子的個數(shù)為3個．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（　　）
A．
兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生
B．
向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
C．
向等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸
D．
室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．將一定容器中，質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉在一定條件下反應段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
物　　質abcd
反應前質量/g6.43.24.00.5
反應后質量/g待測2.567.20.5
下列說法錯誤的是（　　）
A．a和b是反應物，d可能是催化劑
B．反應后a的質量為2.56g
C．c物中元素的種類，一定等于a、b、兩種物質中元素的種類
D．若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事例，屬于物理變化的是（　　）
A．干冰升華B．木材燃燒C．鋼鐵生銹D．食物腐爛

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在我們的日常生活中涉及到許多變化，下列變化中不包含化學變化的是（　　）
A．用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成
B．在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味
C．用干冰做制冷劑進行人工降雨
D．使用煤氣作燃料燒飯做菜

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結論是否正確：不正確，理由滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減小．經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】（如圖1）

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案實驗步驟現(xiàn)  象結  論
①取樣，加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
②取樣，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
③取樣，加入少量鐵粉黑色固體溶解，產生氣泡，溶液變淺綠色稀鹽酸過量
方案③中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、
“②”或“③”），錯誤的原因是氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀．
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是加入氧化銅或碳酸鈉溶液．
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是H+、OH-結合生成水．

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