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7.化學與生活密切相關,在廚房里蘊藏著許多化學知識.
(1)如圖1食物中,能提供大量維生素的是A(填字母序號);
(2)加鈣牛奶中的“鈣”是指元素(填“元素”或“分子”),身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是骨質疏松(填“骨質疏松”或“貧血”);
(3)廚房中的如圖2物品中,所使用的主要材料屬于天然纖維的是C(填字母序號);
(4)區分硬水和軟水可以用肥皂水;
(5)廚房中能用來除去壺中水垢的物質是食醋(填“食醋”或“食鹽水”).

分析 (1)根據維生素的食物來源判斷;
(2)根據物質的組成用元素來描述,人體缺鈣,可能患有骨質疏松進行分析;
(3)根據材料的分類及各種材料間的區別判斷;
(4)根據區分硬水和軟水的方法進行分析解答;
(5)食醋能用來除去水壺中水垢,因為醋酸能與水垢的主要成分反應.

解答 解:(1)蔬菜、水果能提供大量維生素,故答案為:A;
(2)加鈣牛奶中的“鈣”是指元素,身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是骨質疏松;故答案為:元素;骨質疏松;
(3)塑料和橡膠屬于合成纖維,棉布圍裙屬于天然纖維,故答案為:C;
(4)硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物,與肥皂水混合產生浮渣,軟水不含或含有較少的鈣鎂化合物,與肥皂水混合產生泡沫,可以使用肥皂水區分硬水或軟水,故答案為:肥皂水;
(5)食醋能用來除去水壺中水垢,因為醋酸能與水垢的主要成分反應,故答案為:食醋.

點評 本考點考查了元素與人體健康的關系、化學材料等,基礎性比較強.食品在現實生活中應用很廣泛,應該好好把握.要合理膳食,均衡營養,保證身體健康.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.鈰是一種常見的稀土元素,它在周期表中的相關信息如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A.鈰原子的核外電子數為58B.鈰屬于非金屬元素
C.鈰元素的元素符號是CeD.鈰的相對原子質量是140.1

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.保護環境,保護地球成為我們人類共同的呼聲,也是每個人的責任和義務.
(1)請你舉出二個你所了解的會對空氣造成污染的例子:①含硫的煤做燃料,②汽車排放的尾氣等
(2)如何防止空氣污染,請寫出兩條措施:①用清潔能源代替化石燃料,②大力植樹造林.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.比較歸納是科學學習中的常用方法.若以下的物質轉化都由一步反應完成:①Mg→MgCl2   ②Mg(OH)2→MgCl2  ③MgCO3→MgCl2.則(  )
A.三種轉化發生的都是復分解反應B.三種轉化都必須加入鹽酸才能進行
C.只有②發生了中和反應D.三種轉化的生成物中都有水

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.某學習小組討論辨析以下做法:①粗鹽和空氣都是混合物;②天然氣和石油都是可再生能源;③冰和干冰是不同物質但都屬于氧化物;④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物,但都不屬于有機物;⑤鋁合金屬于有機合成材料;⑥純堿和火堿都是堿.上述說法正確的是(  )
A.③⑤⑥B.①③④C.①②⑤⑥D.①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器,根據儀器裝置和題目要求,回答下列問題:

(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備二氧化碳,并研究其有關性質,請回答:
①裝置A中發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,基本反應類型為復分解反應.
②欲制備、收集一瓶干燥的CO2,所選儀器的連接順序為ACE,檢驗CO2收集滿的方法是用燃燒著的木條放在集氣瓶口,如果熄滅,證明集氣瓶內已充滿二氧化碳..
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水,迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊,振蕩,觀察到小氣球變大,同時還觀察到石灰水變渾濁,請你寫出該過程中涉及的化學反應方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)若用H2O2溶液為原料(MnO2作催化劑)反應制備干燥的氧氣,并用來測定某10g銅粉樣品的純度(該樣品中只含銅和碳),所選儀器的連接順序為:A→C→B→D,實驗結束后,若最終測得裝置D增重ag(空氣的影響忽略不計),則原樣品中金屬銅的質量是(10-$\frac{3}{11}$a)g.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.目前,我國鋼鐵產量居世界第一,為國民經濟的發展奠定了堅實的基礎.
(一)鐵的廣泛應用
(1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料.以上敘述中不涉及到B(選填序號).
A.合金   B.無機非金屬材料   C.合成材料   D.復合材料
(3)某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(二)鐵銹成分的探究
(1)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).

(2)鐵生銹的主要過程為:
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為:Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
寫出Fe→Fe(OH)2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
(3)鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗.

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
①裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置的氣密性.
②裝置A中的反應為:H2C2O4(草酸)$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放c(選填序號).
a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
③現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
④若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會偏大.
(三)煉鐵過程的探究.
(1)寫出工業上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查閱資料】
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3:FeO+CO$\frac{\underline{\;>700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
(2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究.加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示.圖中M點對應的a=18.0.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.以下實驗操作能達成實驗目的是(  )
A.
CO2驗滿
B.
制備蒸餾水
C.
驗證質量守恒定律
D.
分離碘酒中碘

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.科學探究是奇妙的過程,再一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H22的溶液的試管中,立即有大量的氣泡產生.硫酸鐵溶液中含有三種粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快.請你和小文一起通過圖1所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白.

(1)你認為最不可能的是哪一種粒子H2O分子,理由是過氧化氫的溶液中含有水分子.
(2)檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中,若木條復燃則是氧氣.
(3)在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明SO42-不起催化作用;
(4)小明如果要確定硫酸鐵是催化劑,還須通過實驗確認它在化學反應前后質量.和化學性質不變.
小華通過實驗發現,硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率,常溫下,他在a,b,c,三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液,在其他條件相同時,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液.根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2.請你觀察如圖2回答問題.
①寫出兩條規律性結論:硫酸鐵溶液的濃度越大,過氧化氫分解的速率越大;硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量;.
②若實驗中所得的曲線如圖2中虛線所示,請推測其中可能的原因在其他條件相同時,過氧化氫溶液的濃度變大.

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