Question

【題目】小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫的催化劑”這一命題，她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或結論
			各步驟結論	總結
實驗一	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星木條	有細小氣泡產生，木條不復燃	過氧過氫會分解，但速度_______（填“快”或“慢”）	二氧化錳是過氧化氫分解中的催化劑
實驗二	向盛有水的試管中加入適量的二氧化錳，伸入帶火星木條	沒有明顯現象	說明二氧化錳加入水 中_______（填“能”或“不能”）產生氧氣
實驗三	向盛有5mL 5%的過氧化氫溶液的試管中加入適量 的_________。	可能觀察到_________。	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫助小麗同學填寫中未填完的空格。

（2）在小麗的探究實驗中“實驗一”和“實驗二”起的作用是______________。

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

①第一方面在實驗三的剩余物中繼續滴加過氧化氫溶液，可觀察到的同實驗三一樣的現象，其目的是證明_____________________；

②第二方面的在實驗前后包含了兩次對二氧化錳的稱量，其目的是證明________。

Answer 1

【答案】慢 不能 二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管 有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃 對比（或對照等） 驗證MnO2的化學性質是否改變 比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質量

【解析】

（1）催化劑的作用是改變了反應的速度，并不能使不反應的物質發生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現象，說明了二氧化錳不能使水分解產生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，只要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度；

（2）過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實驗，對比得出正確的答案；

（3）催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量，和化學性質沒有發生變化，所以，我們要進行試驗：①驗證MnO2的化學性質是否改變，②比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質量。