Question

18．在小組活動中，老師講烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗．
【提出問題】碳酸鎂與鋅粉反應的產物是什么？
【查閱資料】①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液．
②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體．
【實驗探究】
（1）實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產物是什么？

序號	實驗操作	實驗現象
①	收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片，停止加熱，向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩．	無明顯現象．
②	將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩．	氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁．

結論：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產物是什么？
老師將加熱后的剩余固體分成兩份，由甲、乙兩組同學進行探究．
甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰．C處點燃的氣體是H₂（填化學式）．甲組同學獲得結論：該反應的固體產物是碳酸鋅和鎂．
乙組同學提出了質疑，他們先將另一份剩余固體先進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化．他們對剩余固體的處理操作是繼續按圖1方式加熱，直至不再產生氣體．乙組同學利用實驗現象，分析碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為MgCO₃+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑．甲組同學對實驗過程再次進行了認真分析，確定他們放入試管A中的固體含有MgCO₃、Zn、MgO、ZnO．
【實驗反思】：通過以上實驗說明，在研究反應后的產物時．要考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）依據該氣體燃燒后能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體分析解答；
（2）依據加入鹽酸能生成可燃氣體和使澄清石灰水變渾濁的氣體以及結論C處的氣體，依據乙組同學的實驗現象判斷乙組對剩余固體的處理，依據反應物的元素含有情況結合該實驗的現象判斷剩余固體的情況；根據實驗的現象結合以上結論完成即可；
【實驗反思】：在研究反應后的產物時，要考慮反應物是否有剩余．

解答 解：（1）由于該氣體燃燒后能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體可知該氣體是一氧化碳，其燃燒的方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）碳酸鋅和鹽酸反應能生成二氧化碳，鎂與鹽酸反應可以生成氫氣，所以加入鹽酸能生成可燃氣體是氫氣，使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳；
由于乙組同學的實驗現象是A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化，所以可判斷乙組對剩余固體的處理是繼續加熱至不在生成氣體為止，此時固體中無碳酸鋅和鎂，依據質量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據實驗現象C元素的產物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產物只能是氧化鋅和氧化鎂；結合以上結論可知碳酸鎂與鋅粉反應會生成一氧化碳、氧化鎂和氧化鋅，其化學方程式為：MgCO₃+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑；因此可判定甲組放入試管A中的固體成分含有MgCO₃、Zn、MgO、ZnO的混合物；
【實驗反思】：在研究反應后的產物時，要考慮反應物是否有剩余．
故答案為：（1）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）H₂；繼續按圖1方式加熱，直至不再產生氣體；MgCO₃+Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+ZnO+CO↑；MgCO₃、Zn、MgO、ZnO；
【實驗反思】：要思考反應物是否有剩余（合理答案均可給分）．

點評 此題是一道實驗探究及信息給予題，涉及到物質的推斷、鑒定，化學方程式的書寫、質量守恒定律的運用等等，需要綜合掌握化學知識，大膽合理的進行推理．