Question

6．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙（選填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質質量分數大于（選填“大于”“等于”“小于”）乙溶液的溶質質量分數．
（5）節約水資源，防止水污染是每位市民應盡的責任和義務．試用你學過的化學知識回答下列問題：
①下列做法會造成水體污染的有（填序號）A．
A．生活污水直接排放 B．工業廢水處理后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．合理使用化肥、農藥
②有些地方使用井水，水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性鹽．燒水時，Ca（HCO₃）₂發生分解反應，生成水、難溶性的CaCO₃，并放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．試寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；
（2）由圖可知：乙的溶解度隨著溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，故要使甲從其濃溶液中析出，通常可采用降溫結晶的方法；
（4）t₂℃時，甲種物質的溶解度為90g＞65g，乙種物質的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，同質量的甲、乙兩種物質的溶液所含溶質質量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；
（5）①根據水的污染源分析造成水體污染的做法；
②根據反應原理寫出反應的方程式．

解答 解：
（1）由圖中甲乙兩物質的溶解度曲線可以知道，在t₁℃時，甲、乙物質的溶解度曲線相交于一點．所以，t₁℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度；
（2）由圖可知：乙的溶解度隨著溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，故要使甲從其濃溶液中析出，通常可采用降低溫度的方法；即降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；
（4）t₂℃時，甲種物質的溶解度為90g＞65g，乙種物質的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，同質量的甲、乙兩種物質的溶液所含溶質質量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；
（5）①A．生活污水直接排放，會造成水的污染；
B．工業廢水處理后排放，不會造成水的污染；
C．磷的大量排放會造成水體的富營養化，禁止使用含磷洗衣粉，能防止水的污染；
D．合理使用化肥、農藥，不會造成水的污染；
②Ca（HCO₃）₂受熱分解生成水、難溶性的CaCO₃，并放出一種能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）t₁；  
（2）乙；   
（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
（4）大于；
（5）①A；②Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同，以及方程式的書寫等知識．