Question

16．熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃	O	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	O．18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量減小（填“增大”“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%（寫計算式）．
（2）采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是B．
A．溶液的質量可能不變
B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大
D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，水的質量減少，但是溶液還是20℃的飽和溶液進行解答；
（2）根據飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法以及氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響進行解答．

解答 解：（1）生石灰和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質計算質量分數即可；
（2）將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，所以溶液中溶質的質量一定增大；因為降溫能剩余的固體，所以溶質的質量分數不一定減小了．
故答案為：（1）減小；$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%；（2）B．

點評 本考點考查了溶液中各成分的關系、溶質質量分數的公式和溶解度等，綜合性比較強，要加強記憶，理解應用．本考點主要出現在填空題中．