Question

17．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種．現做如圖實驗：

根據上述實驗現象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫出①中化學反應方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學反應方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根據題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因為碳酸鋇溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，據此分析．

解答 解：（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因為碳酸鋇溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；
（2）反應①是硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）反應②是氯化銨和氫氧化鈉反應產生氯化鈉、氨氣和水，化學方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．
故答案為：（1）CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；KCl；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．