Question

15．甲、乙、丙、丁四位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行檢測：各取10.0克樣品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液和反應得到沉淀的實驗數據如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反應得到沉淀的質量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，試回答下列問題：
（1）上述實驗數據表明，配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應產生沉淀質量最多是1.45克．
（2）10.0克樣品中氯化鎂的質量是多少？
（3）計算丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）加入10.0g氫氧化鈉溶液時產生1.45g沉淀，乙加入20.0g氫氧化鈉溶液時產生2.9g沉淀，說明了
配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應產生沉淀質量最多是1.45g，故填：1.45g；
（2）由上述分析可知，10.0克樣品中氯化鎂與40.0g的氫氧化鈉溶液恰好反應，生成了5.8g沉淀．
設10.0克樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉質量為y，
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
               95           58                117
               x             5.8g               y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$   解得：x=9.5g，y=11.7g，
答：10.0克樣品中氯化鎂的質量為9.5g．   
（3）丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{10.0g-9.5g+11.7g}{10.0g+40.0g-5.8g}$×100%=27.6%，
答：丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數為27.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．