Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式                   。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變    色，A實驗的作用        。

III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                  。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2．2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

計算過程寫在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O     Ⅱ 紅   對比   Ⅳ  CO燃燒會產生CO₂

（2）83.3%

【解析】

試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內壁石灰水變渾濁，發生的化學反應方程式為：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，

      Ⅱ、乙同學按圖二所示進行試驗，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發生反應，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變為紅色，A實驗的作用對比

IV、甲同學的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會產生CO₂

(2) 根據反應：CaCO₃CaO+CO₂↑，丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，說明該反應生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計算出發生分解的碳酸鈣質量，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，說明發生了反應：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，這樣同樣可以計算出剩余碳酸鈣的質量

        解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x

                   CaCO₃CaO+CO₂↑   

                     100            44

                      x             2.2g        

                      100：44=x:2.2g       x=5g

 設剩余碳酸鈣的質量為y

                     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

                     100                     44

y                      2.2g

100：44=y:2.2g      y=5g

∴CaCO3的總質量為5g+5g=10g  10g÷12g=83.3% 答：碳酸鈣的含量為83.3%。