Question

15．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．計算所用硫酸的質量（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵；分析圖中坐標系可以知道氧化鐵消耗稀硫酸的質量為18.75g，通過產生氫氣的質量可以計算出鐵消耗硫酸的質量，據此計算實驗用去硫酸的質量．

解答 解：觀察圖中反映的信息知，產生氫氣的質量為1.0g；
設產生氫氣消耗的硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   
98              2
x              1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x═49g
與鐵銹反應所用去的硫酸質量為18.75g×39.2%=7.35g
計算實驗用去硫酸的質量：49g+7.35g═56.35g．
答：實驗用去硫酸的質量為56.35g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．