Question

3．下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表（20℃）

密  度/g•cm-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶質的質量分數/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

欲配制100克溶質的質量分數為20%的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．根據加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的體積．

解答 解：設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸的質量為x．
x×98%=100g×20%
x=$\frac{1000}{49}$g
濃硫酸的體積=$\frac{\frac{1000}{49}g}{1.84g/ml}$≈11.1ml；
需要水的體積=$\frac{100g-20g}{1g/ml}$=80ml；
答：需98%的濃硫酸11.1ml；需水80ml．

點評 此題主要考查溶液在稀釋時溶質質量前后不變來計算，同時要注意做此題時體積不能相加減，只有質量才能相加減．