Question

熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質量為　　克．

（2）該水垢樣品中Mg（OH）₂的質量分數．（寫出解題步驟）

Answer 1

根據化學反應方程式的計算．

專題： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析： 根據圖中數據可以判斷產生二氧化碳的質量；

根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算氫氧化鎂的質量，進一步可以計算該水垢樣品中Mg（OH）₂的質量分數．

解：（1）由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量是3.3g．

故答案為：3.3．

（2）設碳酸鈣的質量為x，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                     44

   x                     3.3g

=，

x=7.5g，

該水垢樣品中Mg（OH）₂的質量分數為：×100%=25%，

答：該水垢樣品中Mg（OH）₂的質量分數為25%．