Question

11．結合圖1、2所示實驗裝置回答問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生和收集裝置是AE或AC（填標號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是CO₂，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能用裝置C收集該氣體的原因是密度大于空氣．
（3）一種洗氣裝置如圖2所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，該氣體應從a（填“a”或“b”）端導管口通入．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是氧氣或二氧化碳；能用向上排空氣法收集的原因是：氣體的密度大于空氣的密度，常溫下不與空氣的成分反應，無毒．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：AC或AE；2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是氧氣或二氧化碳；能用向上排空氣法收集的原因是：氣體的密度大于空氣的密度，常溫下不與空氣的成分反應，無毒；故答案為：氧氣； 2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；氣體的密度大于空氣的密度，常溫下不與空氣的成分反應，無毒．
（3）一種洗氣裝置如圖2所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，該氣體應從a端進入．
故答案為：（1）AE或AC、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）CO₂、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、密度大于空氣；
（3）a．

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．