Question

3．有下列裝置，請你根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室加熱某固體純凈物制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置為B（填字母代號）．
（2）小明用鋅粒與稀硫酸制取氫氣時選用E而沒有選用C或D作發(fā)生裝置，是因為E裝置具有的突出優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止；對氫氣進行驗純時，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

（3）實驗室用加熱氯化銨固體和熟石灰混合物來制取氨氣（NH₃）．氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．若用右圖所示裝置來收集氨氣，氨氣應該從b（填“a”或“b”）端進入，為防止氨氣污染空氣，最好選用F、G其中的G裝置來吸收尾氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應物有過氧化氫溶液和二氧化錳，加熱氯酸鉀和二氧化錳，加熱高錳酸鉀，所以加熱某固體純凈物制取氧氣的高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；
（2）根據(jù)有孔隔板可以利用氣壓的作用將固體和液體分離，達到反應停止的目的，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；
（3）根據(jù)氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取氧氣的反應物有過氧化氫溶液和二氧化錳，加熱氯酸鉀和二氧化錳，加熱高錳酸鉀，所以加熱某固體純凈物制取氧氣的高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，加熱高錳酸鉀需要在試管口放一團棉花，所以應選擇的發(fā)生裝置為：B；
（2）有孔隔板可以利用氣壓的作用將固體和液體分離，達到反應停止的目的，所以E裝置具有的突出優(yōu)點是：便于控制反應的發(fā)生和停止，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以用右圖所示裝置來收集氨氣，氨氣應該從b端進入，為防止氨氣污染空氣，G裝置與水的接觸面積大，不會造成倒吸，最好選用F、G其中的G裝置來吸收尾氣．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，B；
（2）便于控制反應的發(fā)生和停止，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）b，G．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．