Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。

Answer 1

由實驗數據可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣。

(1)解：設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl           

 106              100

X                10.0g                 

106:100 = X：10.0g

解得X=10.6g                             

樣品中碳酸鈉的質量分數為： 10.6g/11.0g×100%=96.4%  （1分）

(2)