Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（結果精確到0.1%）
（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）．

Answer 1

（1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
106                          100
  x                            10.0g                

解得：x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%；
答：樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%．
（2）根據圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數據可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質量為111.0g，可以據此作圖為：