Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．

實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系圖（圖上要注明

白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質(zhì)量）．

Answer 1

解：由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣．

（1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（1分）

106             100

 x              10.0g             （1分）   



解得：x=10.6g               （1分）