Question

2．含有相同離子的鹽也具有相似的化學性質
現有兩組鹽溶液：Ⅰ．Na₂CO₃溶液和（NH₄）₂CO₃溶液；Ⅱ．CuCl₂溶液和CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液和碳酸銨溶液中都含有大量的C${{O}_{3}}^{2-}$（填離子符號，下同）．氯化銅溶液和硫酸銅溶液中都含有大量的Cu²⁺．
（2）既能和碳酸鈉溶液反應，又能和碳酸銨溶液反應的鹽有CaCl₂、BaCl₂（任舉兩例，填化學式）．
（3）向氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，觀察到的現象是鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色．如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請學出每種圖形代表的離子（填寫離子符號）．
a代表的離子是Cl^-，b代表的離子是Cu²⁺，c代表的離子是Fe²⁺．
（4）既能和CuCl₂溶液反應，又能和CuSO₄溶液反應的物質有Zn（填化學式，寫一種，下同），能和CuSO₄溶液反應，不和CuCl₂溶液反應的物質有BaCl₂．
（5）用化學方程式表示某物質既能和CuCl₂溶液反應，又能和（NH₄）₂CO₃溶液反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，（NH₄）₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑（寫一組即可）．
（6）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是D．
A、H⁺、Na⁺、${CO}_{3}^{2-}$    B、Fe²⁺、K⁺、OH^-  C、Ba²⁺、Cl^-、${SO}_{4}^{2-}$   D、Al³⁺、${SO}_{4}^{2-}$、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據鹽在水溶液中會電離出金屬離子和酸根離子進行分析；
（2）根據鈣離子、鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據鐵和氯化銅會生成氯化亞鐵和銅進行分析；
（4）根據在金屬活動性順序中，排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來；氯化鋇和硫酸銅反應生成氯化銅和硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇和氯化銅不反應進行分析；
（5）根據氫氧根離子既能和銅離子生成氫氧化銅沉淀，也能和銨根離子生成氨氣和水進行分析；
（6）根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，即陰陽離子重新組合有水、沉淀或氣體生成；根據在水中的離子不能結合生成水、氣體、沉淀，則離子就一定能大量共存進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液和碳酸銨溶液中都含有大量的碳酸根離子，化學符號為：C${{O}_{3}}^{2-}$，氯化銅溶液和硫酸銅溶液中都含有大量的銅離子，化學符號為：Cu²⁺；
（2）鈣離子、鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以既能和碳酸鈉溶液反應，又能和碳酸銨溶液反應的鹽有：CaCl₂，BaCl₂；
（3）鐵和氯化銅會生成氯化亞鐵和銅，所以觀察到的現象是：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，而鐵粉過量，所以溶液中沒有氯化銅剩余，只含有生成的氯化亞鐵，所以每種圖形代表的離子分別是a代表的離子是Cl^-，b代表的離子是Cu²⁺，c代表的離子Fe²⁺；
（4）在金屬活動性順序中，排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來，所以既能和CuCl₂溶液反應，又能和CuSO₄溶液反應的物質有Zn；
氯化鋇和硫酸銅反應生成氯化銅和硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇和氯化銅不反應，所以能和CuSO₄溶液反應，不和CuCl₂溶液反應的物質有BaCl₂；
（5）氫氧根離子既能和銅離子生成氫氧化銅沉淀，也能和銨根離子生成氨氣和水，所以氫氧化鈉既能和CuCl₂溶液反應，又能和（NH₄）₂CO₃溶液反應，化學方程式為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，（NH₄）₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑；
（6）A、H⁺、CO₃^2-會生成二氧化碳與水，不能共存，故A錯誤；
B、Fe²⁺、OH^-會結合成氫氧化亞鐵沉淀，不能共存，故B錯誤；
C、Ba²⁺和SO₄^2-結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故C錯誤；
D、因離子不能結合生成水、氣體、沉淀，則離子一定能大量共存，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）C${{O}_{3}}^{2-}$，Cu²⁺；
（2）CaCl₂，BaCl₂；
（3）鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，Cl^-，Cu²⁺，Fe²⁺；
（4）Zn；BaCl₂；
（5）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，（NH₄）₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑；
（6）D．

點評 本題主要考查了鹽的一些性質和復分解反應的條件，難度不大，需要在平時的學習中加強積累．