Question

18．課外小組同學要從含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵的某廢液中，回收銅并得到鐵紅（主要成分 Fe₂O₃），設計了如圖所示實驗方案，要求全過程不引入其他金屬元素，請回答：

（1）步驟②中加入過量鹽酸的目的是除去過量的鐵．
（2）溶液丙中陰離子的符號是Cl^-、OH^-．

Answer 1

分析 根據題目給出的信息：要從廢液中回收銅并得到鐵紅，要求全過程不引入其他金屬元素，因此向廢液中加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵與氯化鈉溶液不反應；過濾后，溶液甲是氯化鈉和氯化亞鐵的混合物；固體甲是銅和過量的鐵；加入過量的鹽酸，溶液乙中含有鹽酸和氯化亞鐵，因此B為可溶性堿，溶液丙中含有氯離子和過量的氫氧根離子．

解答 解：（1）固體甲是銅和過量的鐵，加入過量鹽酸的目的是除去過量的鐵；
（2）溶液甲是氯化鈉和氯化亞鐵的混合物；固體甲是銅和過量的鐵；加入過量的鹽酸，溶液乙中含有鹽酸和氯化亞鐵，因此B為可溶性堿，溶液丙中含有氯離子和過量的氫氧根離子．
故答案為：（1）除去過量的鐵；
（2）Cl^-、OH^-

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．