Question

1．某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，有關該反應，有下列說法：
①R一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒能生成8.8g CO₂和7.2gH₂O
④R的相對分子質量等于64
則正確的一組是（　　）

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析；
②根據質量分數公式計算R中碳元素的質量分數；
③根據化學方程式計算生成的二氧化碳和水的質量；
④根據化學式計算R的相對分子質量．

解答 解：①該反應的方程式是2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，一個R分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，R的化學式為CH₄O；因此R一定含有碳、氫、氧三種元素，故錯誤；
②R中碳元素的質量分數是$\frac{12}{12+4+16}$×100%=37.5%，故正確；
③設6.4g CH₄O完全燃燒能生成的二氧化碳的質量為x，水的質量為y，則
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
64                           88        72
6.4g                         x           y
$\frac{64}{88}$=$\frac{6.4g}{x}$，解得x=8.8g
$\frac{64}{72}$=$\frac{6.4g}{y}$，解得y=7.2g
故正確．
④R的相對分子質量等于=12+4+16=32，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式來推斷物質的化學式，學生應學會利用守恒的思維方法來解答此類習題．