Question

1．高純硅是信息產業最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產過程如下：

（1）一個SiHCl₃分子中含有氯原子的個數為3；
（2）制備高純硅的反應原理：SiHCl₃（純）+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3X，則X的化學式為HCl．
（3）如果制得的高純硅為2.8千克，則需要SiHCl₃（純）多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據一個SiHCl₃分子的構成進行分析解答．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（3）根據化學方程式和高純硅的質量進行計算．

解答 解：（1）一個SiHCl₃分子中含有3個氯原子．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式SiHCl₃（純）+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3X，反應前硅、氫、氯原子個數分別為1、3、3，反應后的生成物中硅、氫、氯原子個數分別為1、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HCl．
（3）需要三氯甲硅烷的質量為y
SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl
135.5                  28
   y                    28kg
     $\frac{135.5}{y}=\frac{28}{28kg}$
    y=135.5kg
故答案為：（1）3；（2）HCl；（3）135.5kg．

點評 本題難度不大，熟練掌握化學式的含義、化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答本題的關鍵．