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8.用化學符號表示:
①3個鋁離子3Al3+②氫氣H2③硫酸根離子SO42-④地殼中含量最多的元素和最多的金屬元素組成的化合物的化學式Al2O3

分析 本題考查化學用語的意義及書寫,解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價,才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義,并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式,才能熟練準確的解答此類題目.

解答 解:①3個鋁離子就是在鋁離子的前面加上數字3,故填:3Al3+
②氫氣的化學式為H2,故填:H2
③硫酸根離子的符號為SO42-,故填:SO42-
④地殼中含量最多的元素和最多的金屬元素組成的化合物是氧化鋁,故填:Al2O3

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.高純硅是信息產業最基礎的原材料,制備高純硅的主要生產過程如下:

(1)一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數為3;
(2)制備高純硅的反應原理:SiHCl3(純)+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3X,則X的化學式為HCl.
(3)如果制得的高純硅為2.8千克,則需要SiHCl3(純)多少千克?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

19.人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO46(OH)2]形式存在于骨骼和牙齒中,牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品,根據如圖某乳業公司純牛奶包裝標簽:

(1)羥基磷酸鈣晶體中氧和氫原子個數比是13:1
(2)已知羥基磷酸鈣的相對分子質量為1004,則羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為多少?(列式計算,結果精確到0.1%)
(3)上述牛奶中,每盒至少含鈣元素0.3克,若人體每天至少需要0.6克鈣,且這些鈣有50%來自牛奶,則在一個人每天至少要喝這樣的牛奶1盒.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.在學習中要不斷總結,歸納發現規律,就能不斷提高自己的能力.在標準狀況下各氣體相對分子質量、密度和實驗室收集方法如下表,通過比較找出規律:
氣體相對分子質量標況下密度(g/L)    收集方法[]
空氣291.293排水集氣法
氧氣321.429向上排空氣法
二氧化碳441.964向上排空氣法
氫氣20.089向下排空氣法
(1)從“相對分子質量”和“標況下密度”兩列,可歸納出:一般來說,氣體相對分子質量越大,標準狀況下的密度越大;
(2)實驗室制取的氨氣(化學式為NH3),可推測知密度比空氣小,可用向下排空氣法收集(氨氣極易溶于水).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

3.育華學校初二科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水,雜質中不含鈣元素)有關實驗數據如下表:
 反應前反應后
 
 
實驗數據  
 燒杯和稀鹽酸的質量   石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量
       150 g    12 g    157.6 g
(1)根據質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為4.4g.
(2)反應中生成氯化鈣多少克?
(3)該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數,化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發生反應).
方案I:取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣.則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為80%;
方案Ⅱ:如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應.測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g.如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據所學反應3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe+3CO2計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為40%;
【實驗反思】方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”);
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收(寫出一種即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.泡菜在腌制過程中,由于一些硝酸鹽還原菌的作用,會產生一定量的亞硝酸鹽,具有致癌作用.某校科學探究小組的同學們為探究泡菜在腌制過程中亞硝酸鹽含量變化及其高峰期的時期.進行了如下實驗:①選1、2、3只容積相同的泡菜壇,分別加入等量的新鮮蔬菜;②再在壇中加滿經煮沸、冷卻的質量分數為10%的食鹽溶液;③封壇前分別測量各壇中溶液的亞硝酸鹽含量;④封壇,并置于15~20℃環境中;⑤以后每隔4天測量一次,直至泡菜腌熟能夠食用為止,周期約為16天.所得數據如下表所列:
亞硝酸鹽含量(mg/kg)封壇前第4天第8天第12天第16天
1號壇0.150.60.20.10.1
2號壇 0.150.20.10.050.05
3號壇0.150.70.60.20.2
請根據上述情況,回答下列問題:
(1)在該實驗中,要同時同方法處理3只壇的目的是減小誤差,使結論更可靠.
(2)實驗中3只壇中產生的亞硝酸鹽含量存在差異,可能的原因有各壇中微生物種類和數量存在差異.
(3)綜合分析表中數據,寫出該探究的一條合理結論:各壇中溶液的亞硝酸鹽含量和腌制時間有關.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.A、B、C是三種常見的含鈣化合物.它們之間有如圖所示的轉化關系(部分產物略去).

(1)A物質的化學式是CaO,B物質的俗稱是 熟石灰或消石灰,C物質的名稱是大理石或石灰石.
(2)向A的塊狀固體上滴加水,觀察到大量的水蒸氣產生,該現象說明氧化鈣能與水反應放出熱量.
(3)反應②的化學方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.該反應可用來檢驗二氧化碳氣體,實驗現象是有白色沉淀生成.
(4)反應③的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,它的基本反應類型是復分解反應.

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科目:初中化學 來源:江蘇省2017屆九年級中考模擬考試化學試卷 題型:選擇填充題

鍺是重要的半導體材料。在元素周期表中,鍺元素的信息如圖所示,對圖中信息解釋不正確的是

A. 原子序數為32 B. 元素名稱為鍺

C. 元素符號為Ge D. 相對原子質量為32

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