Question

16．現有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
①試樣溶于水為無色澄清溶液，則此粉末中一定沒有CuSO₄；CaCO₃．
②取上述溶液適量，滴加過量鹽酸溶液后產生氣泡．
③取上述②步驟處理后的溶液，再依次加入過量的硝酸鋇和硝酸銀，分別產生兩次沉淀．則此固體粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含有NaCl．

Answer 1

分析 （1）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質、無能生成氣體的物質、無不溶于水的物質，排除CaCO₃、CuSO₄；
（2）取上述溶液適量，滴加過量鹽酸溶液后產生氣泡，則說明有Na₂CO₃；取上述②步驟處理后的溶液，再依次加入過量的硝酸鋇和硝酸銀，分別產生兩次沉淀，說明生成硫酸鋇和氯化銀沉淀，則一定含有硫酸鈉；因為②步驟中滴加過量鹽酸溶液，故無法確定氯化鈉是否存在．

解答 解：（1）原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄固體粉末呈白色，易溶于水形成藍色溶液，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；
（2）取上述溶液適量，滴加過量鹽酸溶液后產生氣泡，則說明有Na₂CO₃；取上述②步驟處理后的溶液，再依次加入過量的硝酸鋇和硝酸銀，分別產生兩次沉淀，說明生成硫酸鋇和氯化銀沉淀，則一定含有硫酸鈉；因為②步驟中滴加過量鹽酸溶液，故無法確定氯化鈉是否存在．
故答案為：
（1）CuSO₄；CaCO₃；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaCl．

點評 本題屬于實驗探究題，較難，解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等．