Question

（1）鎂條在空氣中燃燒時，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成碳單質和氧化鎂的反應發生．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為

 

．
②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式

 

．
（2）在一個在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量 （g）	20	2	22	1
反應后質量（g）	x	2	14	24

若A與C的相對分子質量之比為15：16，則A與C的化學計量系數之比為

 

．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據在化合物的化學式書寫要求進行書寫；根據反應物與生成物寫化學方程式，注意寫，查，配，注．
（2）根據質量變化來分析反應物與生成物，再利用化學反應中參加反應的質量之比等于方程式中的相對分子質量之比（化學計量數與分子的相對分子質量的積）來解答．

解答：解：（1）①化學式的書寫正價前負價后，然后利用最小公倍數法書寫化學式，故答案為：Mg₃N₂．
②根據反應物與生成物，鎂條與二氧化碳反應會生成碳與氧化鎂，故答案為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C．
（2）由反應前后的質量可知，B的質量不變，B可能為催化劑，而C的質量減少22g-14g=8g，D的質量增加24g-1g=23g，根據質量守恒可知，A應質量減少，其減少的質量為23g-8g=15g，即15g的A與8gB反應生成23gD，
則設A與C的化學計量系數分別為x、y，D的化學計量數為z，
即xA+yC

催化劑  .

zD，A與C的相對分子質量之比為15：16，則15x：16y=15g：8g，解得x：y=2：1，即A與C的化學計量數之比為2：1．
故答案為：2：1．

點評：本題重點考查了學生對質量守恒定律的運用，要求學生能夠從宏觀和微觀的角度理解質量守恒定律，并熟練運用．