Question

核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是

 

；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是

 

．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過渡到

 

元素，并以稀有氣體元素結尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子

 

，陰離子

 

．
（4）寫出含有氮元素的常見單質、氧化物的化學式各一個：

物質的類別	單質	氧化物
物質的化學式

（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是

 

（填序號）．
A．C和Ne        B．Be和Mg      C．Al和Si       D．F和Cl
（6）第11號元素與第17號元素組成的化合物是

 

（寫化學式），構成該物質的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據元素周期數與電子層數的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．
（2）根據在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；
（3）根據核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答；
（4）寫出含有氮元素，且物質類別分別是單質、氧化物的物質的化學式，這就需要一是了解氮元素常見的化合物，且明確物質的屬性，而是根據化合價寫出對應化學式．
（5）根據題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質，據此進行分析解答．
（6）依據最外層電子數的特點判斷該元素的化合價數值，據此可寫相關的化學式．

解答：解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次增加；故填：原子核外電子層數相同；最外層電子數依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-．
（4）含有氮元素的單質是氮氣；氧化物：氮元素的化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，而氧為-2價，所以對應化合物有N₂O、NO、N₂0₃、NO₂、N₂O₅等．
故答案：N₂；NO₂．
（5）根據題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質，Be和Mg、F和Cl屬于同一族（縱行），化學性質相似．
故答案：BD；
（6）11號鈉元素最外層電子數為1，故化合價+1價；17號元素為氯，故化合價為-1價，故鈉元素和氯元素組成的化合物的化學式為NaCl，構成該物質的微粒是鈉離子和氯離子；故答案：NaCl；離子．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析解題的能力．