Question

7．下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（　　）

• A． 在 pH=1的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄
• B． 在 pH=2的溶液中：BaCl₂、NaNO₃、NaOH
• C． 在 pH=3的溶液中：KCl、Na₂SO₄、HNO₃
• D． 在 pH=14的溶液中：FeCl₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂

Answer 1

分析 pH=1、2、3的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；pH=14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、pH=1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；Na₂CO₃與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
B、pH=2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；NaOH與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
C、pH=3的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
D、pH=14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；FeCl₃與堿性溶液中的OH^-結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．