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6.溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)t1℃時,兩物質中溶解度較大的是KCl(填化學式).
(2)t2℃時,兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質量較大的是KNO3(填化學式)的溶液.
(3)t2℃時,將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.保持溫度不變,往該燒杯中再加入10g水,充分攪拌后,氯化鉀溶液中溶質的質量分數不變(填“變大”、“不變”或“變小”).

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知:硝酸鉀、氯化鉀兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大;t1℃時,兩物質中溶解度較大的是KCl;t2℃時,兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質量較大的是硝酸鉀,因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大;t2℃時,氯化鉀的溶解度是40g,因此將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀的飽和溶液,剩余10g固體;保持溫度不變,往該燒杯中再加入10g水,充分攪拌后能溶解4g氯化鉀,因此氯化鉀溶液中溶質的質量分數不變,因為加水之后仍然是該溫度下氯化鉀的飽和溶液.

解答 解:(1)由溶解度曲線可知:t1℃時,兩物質中溶解度較大的是KCl,故答案為:KCl;
(2)t2℃時,兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質量較大的是硝酸鉀,因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大;故答案為:KNO3
(3)t2℃時,氯化鉀的溶解度是40g,因此將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀的飽和溶液,剩余10g固體;保持溫度不變,往該燒杯中再加入10g水,充分攪拌后能溶解4g氯化鉀,因此氯化鉀溶液中溶質的質量分數不變,因為加水之后仍然是該溫度下氯化鉀的飽和溶液;故答案為:飽和;不變;

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算,有關的計算要準確,本考點主要出現在選擇題和填空題中.

練習冊系列答案
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16.下列關于電解水的敘述中錯誤的是(  )
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B.在水電解器中加滿水,然后接通直流電源
C.電解水的實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
D.正極相連玻璃管內得到的氣體能在空氣中燃燒

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17.做細鐵絲在氧氣燃燒中實驗,集氣瓶底要放少量的水或細砂,目的是防止降落的熔化物炸裂瓶底.鐵絲要繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積和氧氣充分接觸,有利于鐵絲持續燃燒,下端系一根火柴棒的目的引燃鐵絲.該反應的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵.
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14.請回答下列與O2有關的問題.
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1.比較與歸納,是我們學習化學的常用方法,下列是初中階段學習過幾種實驗室制備氣體裝置.回答有關問題.

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11.空氣是一種寶貴的自然資源,下列措施中,不利于提高空氣質量的是(  )
A.開發新能源代替化石燃料B.節假日燃放煙花爆竹
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18.20℃時,欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可分別采取下列措施:①增加硝酸鉀,②蒸發溶劑;③降低溫度.

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(1)根據實驗目的,小明應該測量的數據是反應前、后(填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”)整個反應裝罝(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量.
(2)實驗步驟如下:
①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數據.
②將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是有氣泡產生,氣球的現象
為先膨脹后縮小
③當反應結束時,氣球已經完全鼓起,小明發發現天平的指針巳經向右偏了.小明又重新稱量,記錄了數據.他感到困惑:其他操作均正常,實驗現象與數據為何與預測結果不符?你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的C(填序號).
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16.下列說法錯誤的是(  )
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C.稀有氣體充入燈泡可使其耐用D.氧氣能支持燃燒

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同步練習冊答案
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