Question

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

【交流與表達】
（1）實驗步驟③和④的目的是

 

．
（2）實驗操作X的名稱是

 

．
（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是

 

．
【反思與評價】
（4）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法

 

（選填“可行”或“不可行”），理由是

 

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（5）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是

 

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【實驗方案設計】
（6）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是

 

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Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂．
（2）實驗操作X的名稱是過濾，
（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣
（4）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
（5）做出這種評價的依據是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
（6）設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．

解答：解：（1）通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂．
（2）實驗操作X的名稱是過濾，
（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣
（4）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
（5）做出這種評價的依據是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
（6）設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
答案：（1）除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂，MgCl₂；
（2）過濾；
（3）碳酸鈣；
（4）不可行MgCO₃，Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去；
（5）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃（或在除去Ca²⁺和Mg²⁺的同時又引入了新的雜質離子OH^-和CO₃^2-）；
（6）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止．

點評：本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．