Question

在常溫時，在室內(nèi)進行二氧化碳與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液反應的實驗，裝置如圖1所示：

試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時間見圖2
（1）液面上升最快時，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

 

%．
（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)很大時，液面上升的速度反而變慢，主要是因為

 

；要使上升速度加快，應采用的實驗措施是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)題目中的圖形，結(jié)合題意“二氧化碳與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液反應”，可推測答案．

解答：解：根據(jù)題目中的圖形，結(jié)合題意“二氧化碳與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液反應”，可推測：
（1）液面上升最快時，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為20%，因為從圖中可以看出，用時最少；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)很大時，氫氧化鈉快速與二氧化碳反應，表面生成碳酸鈉膜，阻礙二氧化碳與氫氧化鈉的反應，所以液面上升的速度反而變慢，要使上升速度加快，應采用的實驗措施是震蕩試管，使不能形成碳酸鈉晶膜．
故答案為：（1）20．
（2）表面生成碳酸鈉膜，阻礙二氧化碳與氫氧化鈉的反應；震蕩試管，使不能形成碳酸鈉晶膜．

點評：考慮氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應．