Question

小蘇打樣品（主要是NaHCO₃）中含有氯化鈉，取該樣品14.8g，加入溶質質量分數7.3%的稀鹽酸50.0g．恰好完全反應，生成無色透明溶液．
求：（1）50g7.3%稀鹽酸中溶質HCl的質量；
（2）反應前后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，先根據溶質的質量分數公式求稀鹽酸中溶質HCl的質量；再利用化學方程式求氯化鈉的質量，最后根據溶質的質量分數公式求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）20.0g 18.25%的稀鹽酸中溶質HCl的質量=50.0g×7.3%=3.65g
（2）設NaHCO₃的質量為x，氯化鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84   36.5  58.5    44
 x    3.65g  y       z

84

x

=

36.5

3.65g

=

58.5

y

=

44

z

x=8.4g  y=5.85g   z=4.4g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

5.85g+(14.8g-8.4g)

14.8g+50g-4.4g

×100%=20.3%，
故答案為：（1）3.65g；（2）答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是20.3%

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．