Question

將10g黃銅放入50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，秤得燒杯內(nèi)溶液與固體的總質(zhì)量為59.9g
（1）求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)反應前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量可以求出參加反應鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量進而求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求出消耗硫酸的質(zhì)量，進而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g．
設參加反應鋅的質(zhì)量為x，消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)知道生成氫氣質(zhì)量，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計算銅的質(zhì)量分數(shù)即可．