Question

7．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．

（1）為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合
Ⅱ．將x g 10%H₂O₂溶液與1.0g CuO均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．Ⅱ中x的值應為3.0．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是c（填編號）
（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到實驗目的．

Answer 1

分析 （1）根據控制雙氧水的質量和質量分數相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
（2）根據氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水進行解答；
（3）根據表中實驗數據和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕分析．

解答 解：（1）控制雙氧水的質量和質量分數相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的值應為3.0；故答案：3.0；
（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，所以本實驗中，測量O₂體積的裝置是c；故答案：c；
（3）生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，所以丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到實驗目的．故答案：相同時間天平讀數差值大小．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．