Question

20．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．請回答下列問題．
（1）銀、銅、鋅三種金屬的活動性由強到弱依次為鋅、銅、銀；
（2）加入鋅粉后一定會發生的化學反應方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若過濾后濾液中溶質只有兩種，則分別是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅的金屬活動性比銅、銀強，能與硝酸銀、硝酸銅溶液發生置換反應，由題意，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明溶液中含有硝酸銅，據此進行分析解答．

解答 解：（1）由金屬活動性順序，銀、銅、鋅三種金屬的活動性由強到弱依次為鋅、銅、銀．
（2）加入鋅粉后，鋅先與金屬活動性最弱的銀離子的硝酸鹽溶液反應，生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（3）加入鋅粉后，鋅先與金屬活動性最弱的銀離子的硝酸鹽溶液反應，生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀溶液反應完，鋅才能與硝酸銅溶液發生置換反應；若過濾后濾液中溶質只有兩種，則說明硝酸銀已完全反應，濾液中溶質是硝酸鋅和硝酸銅，其化學式分別是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）鋅、銅、銀；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（3）Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬活動性書順序及其應用、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．