Question

12．根據分子式Fe₂O₃計算：
（1）鐵元素和氧元素的質量比．
（2）50千克的Fe₂O₃中含鐵多少千克？
（3）要得到50千克的鐵最少需要多少千克的Fe₂O₃？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）鐵元素和氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（2）50千克的Fe₂O₃中含鐵的質量為50kg×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=35kg．
（3）要得到50千克的鐵最少需要Fe₂O₃的質量為50kg÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）≈71.4kg．
答：（1）鐵元素和氧元素的質量比為7：3；（2）50千克的Fe₂O₃中含鐵35kg；（3）要得到50千克的鐵最少需要71.4kg的Fe₂O₃．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．