Question

利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

（1）過程中 I中稀硫酸過量的目的是　　．

（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是　　，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　，其中玻璃棒的作用是　　．

（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是　（填化學式）．

（4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質有　　（填字母序號）．

（5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應　　、干燥．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質．.
專題：	物質的制備．
分析：	（1）加入過量的稀硫酸能使銅、鋅完全反應； （2）過濾可以把不溶于水的物質分離出來，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； （3）過程Ⅲ中有氣體產生，說明加入的物質是稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸、稀硫酸都能夠和鋅反應生成氫氣； （4）A～E中，A中含有硫酸銅和硫酸鋅等物質，C中含有銅和鋅； （5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應進行洗滌、干燥．
解答：	解：（1）過程中 I中稀硫酸過量的目的是使Cu、Zn完全反應． 故填：使Cu、Zn完全反應． （2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流． 故填：過濾；漏斗；引流． （3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是氫氣，氫氣的化學式是H2． 故填：H2． （4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質是A、C． 故填：A、C． （5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應洗滌、干燥． 故填：洗滌．
點評：	合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．