Question

19．如圖1，是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t₁℃時，三種物質溶解度大小順序為b＞a=c
（2）t₂℃時，將50g的a物質放入到50g水中，所形成的溶液質量為75g．
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小分別是b＞a＞c．
（4）t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，c的溶解度減小．

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
（2）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質溶于水后形成溶液的質量；
（3）飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）氫氧化鈉溶于水放熱．

解答 解：（1）t₁℃時，三種物質溶解度大小順序為b＞a=c．
故填：b＞a=c．
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g，將50g的a物質放入到50g水中，只能夠溶解25g，所形成的溶液質量為：50g+25g=75g．
故填：75g．
（3）t₁℃時，b的溶解度大于a的溶解度，ct₂℃時的溶解度小于at₁℃時的溶解度，將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，a、b都是飽和溶液，c變成不飽和溶液，因此所得溶液中，b的質量分數大于a的質量分數，a的質量分數大于c的質量分數，所得溶液中溶質的質量分數由大到小分別是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（4）c的溶解度隨著溫度升高而減小，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，導致c的溶解度減小，從而導致一部分c固體析出．
故填：氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，c的溶解度減小．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．