Question

為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式為：NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，現取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
（3）下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容．已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準．

Answer 1

【答案】分析：（1）由稀硫酸的質量和質量分數根據氨氣與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出產生氨氣的質量．
（2）由氨氣的質量、氨氣的化學式、化合物中元素的質量分數的計算公式，可以計算出30mL牛奶中氮元素的質量．
（3）由氮元素的質量和氮元素的質量分數可以計算出30mL牛奶中蛋白質的質量，再換算成100mL牛奶中蛋白質的質量，最后與標簽上蛋白質的含量比較，就能得出本小題的答案．
解答：解：（1）設產生氨氣的質量為x．
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34   98
x   9.5g×4.9%
=，
x≈0.16g
（2）30mL牛奶中氮元素的質量為0.16g××100%≈0.13g
（3）100mL牛奶中含蛋白質的質量為0.13g÷30mL×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g
說明該牛奶未達到標簽所示質量標準．
答：（1）產生氨氣的質量約為0.16g；
（2）30mL牛奶中氮元素的質量約為0.13g；
（3）該牛奶未達到標簽所示質量標準．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關化學式的計算，難度較大．