Question

為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式：NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．現取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？

Answer 1

分析：寫出化學方程式并代入數據計算出氨氣的質量，然后根據質量守恒定律可知，氨氣中氮元素的質量等于蛋白質中氮元素的質量．

解答：解：純硫酸的質量等于9.5×4.9%=0.4655克，設氨氣的質量是X．
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
34    98
X    0.4655

34

98

═

X

0.4655

∴X=0.16
∴氨氣中氮元素的質量等于0.16×

14

17

×100%═0.13g．
∴根據質量守恒定律可知，蛋白質中氮元素的質量等于氨氣中的氮元素的質量．
∴30mL牛奶中含氮元素的質量是0.13克．
答：產生氨氣的質量是0.16克，30mL牛奶中含氮元素的質量是0.13克．

點評：掌握化學方程式的計算方法和規范性，掌握質量守恒定律的應用．