Question

蓋爾達法分解蛋白質的過程可表示為蛋白質硫酸銨氨，為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，取30mL牛奶用蓋爾達法分離蛋白質，把氮元素完全轉化成氨（NH₃），用50g4.9%稀H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和，問
（1）已知硫酸吸收氨氣時發生化合反應生成（NH₄）₂SO₄，請寫出上述過程中與硫酸有關的反應的化學方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
（3）如果蛋白質中含氮16%（質量分數），則牛奶中含蛋白質的質量分數是多少？（牛奶的密度為1.03g/cm³）

Answer 1

解：（1）2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）設用38.0g4.0%的NaOH溶液中和的硫酸的質量為X
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
38.0g×4.0% 4.9%X
=
設與硫酸反應的氨氣的質量為Y
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34 98
Y （50g-38g）×4.9%
=
Y=0.204g
氨氣中所含氮元素的質量為
0.204g××100%=0.168g
答：30ml牛奶中共含有氮元素的質量為0.168g
（3）牛奶中含蛋白質的質量為
=1.05g
牛奶中蛋白質的質量分數為
×100%=3.4%
答：牛奶中蛋白質的質量分數為3.4%
分析：氨氣溶于水溶液呈堿性，所以硫酸我氨氣反應生成鹽．我們可利用氫氧化鈉的質量來求剩余硫酸的質量，然后得出與氨氣反應的硫酸的質量，從而得出牛奶中含有的氮．
點評：在這一種計算題中，題目不是多么難，但是學生對于題干中所給的信息，不會分析，也不愿意分析，所以加強學生對于題目的閱讀很重要．