Question

6．硫酸（H₂SO₄）是一種常用的化學試劑．
（1）硫酸由三種元素組成，0.1mol硫酸的質量為9.8g，
約含2.408×10²³個氧原子．
（2）將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸中各種量隨時間的變化關系圖正確的是BC．

（3）用98%的濃硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水88mL．
（4）將一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中至完全反應，觀察到現象是鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產生，寫出此實驗過程中發生的任一個化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學性質，鑒別這兩種酸可以選用的化學試劑是BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據化學式的有關計算進行分析；
（2）根據濃硫酸具有吸水性并結合有關化學知識進行分析；
（3）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答；
（4）根據生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中先是鐵銹和硫酸反應，之后是鐵與硫酸反應分析；
（5）根據硫酸和鹽酸的化學性質進行分析．

解答 解：（1）硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，0.1mol硫酸的質量為0.1mol×98g/mol=9.8g；0.1mol硫酸約含氧原子的個數為0.1mol×4×6.02×10²³個/mol=2.408×10²³個；
（2）A、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶劑質量增加，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，溶劑質量不變，故錯誤；
B、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶質質量不變，故正確；
C、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶劑質量增加，溶液質量增加，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，溶液質量不變，故正確；
D、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液的酸性減弱，pH升高，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，pH不會太接近7，故錯誤．
故選BC；
（3）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則10g×98%=（10g+x）×10%，解得 x=88g．（折合88mL）
（4）將一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中先是鐵銹和硫酸反應，之后是鐵與硫酸反應，觀察到現象是鐵銹消失，溶液變黃色，之后有氣泡產生．
（5）氯化鋇溶液會與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸不會反應，現象不同，可以鑒別．
故填：（1）三；9.8；2.408×10²³；（2）B C；（3）88；（4）鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產生；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（5）BaCl₂溶液．

點評 本題難度不大，考查化學式的有關計算、溶液的稀釋問題、常見物質的性質等是正確解答此類題的關鍵所在．