Question

17．興趣小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO₂的集氣瓶內，鎂條繼續劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內壁．同學們對鎂與CO₂反應的產物繼續進行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：產物是MgO和C；
猜想Ⅱ：產物是MgO、MgC₂和C．提出以上猜想的依據是化學反應前后元素的種類不變．
【查閱資料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在熱水中的溶解度增大；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．
【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：
①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想Ⅱ不正確；
②為了驗證另一種猜想中白色固體成分，請設計一個簡單實驗．
實驗操作取步驟①試管中的上層清液，滴加酚酞試液；實驗現象溶液變紅．若該猜想正確，寫出Mg與CO₂反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【實驗反思】通過本實驗，對“CO₂不助燃”，你有什么新的認識CO₂不助燃不是絕對的．

Answer 1

分析 【提出猜想】化學反應前后元素的種類不變分析產物；
【實驗與分析】①根據實驗現象得出結論；②根據氫氧化鎂的溶解性及性質設計實驗；根據反應物和生成物的特點分析；

解答 解：【提出猜想】鎂與二氧化碳反應產物的猜想依據是質量守恒定律（化學反應前后元素種類不變） 及實驗的現象產生白色固體提出猜想；
【實驗與分析】①鎂與二氧化碳反應后的固體加入足量熱水無氣體放出，說明沒有乙炔產生，即沒有碳化鎂生成，故猜想Ⅱ不正確；
②另一猜想中的白色固體與熱水化合而生成的氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，可取反應后固體與熱水反應所得的上層清液滴加酚酞試液，如果變紅說明有氫氧化鎂的生成，白色固體是氧化鎂；
因此鎂與二氧化碳生成氧化鎂和碳，反應方程式為；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：【提出猜想】化學反應前后元素的種類不變；
【實驗與分析】①Ⅱ；②取步驟①試管中的上層清液，滴加酚酞試液；溶液變紅；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；

點評 本題探究鎂和二氧化碳的反應、打破固定的思維重新認識二氧化碳不能助燃的性質，通過分析，能夠體現學生的分析問題、結合質量守恒定律解決問題的能力．