Question

6．如圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

已知所得固體D的質量為16g，溶液E中不含Cu²⁺且PH＜7，收集到氣體F的質量為0.5g．
回答下列問題：
（1）寫出溶液A中所有溶質的化學式：FeCl₂、CuCl₂、HCl．
（2）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質量比．

Answer 1

分析 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，與過量的鹽酸反應形成的溶液A含有鹽酸，與過量一氧化碳反應生成的固體B含有鐵和銅，固體A和B反應的到了固體D和溶液E，則D中含有銅，溶液E含有氯化亞鐵，所得固體D的質量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，則鐵全部參加反應，D為銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，根據題干提供的據以及反應的化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，是過量的鹽酸，故含有的溶質由氯化亞鐵、氯化銅和氯化氫，故填：FeCl₂、CuCl₂、HCl；
（2）固體D的質量是Fe和CuCl₂溶液反應生成的Cu和CO還原氧化銅生成的Cu的總質量，即兩份X樣品中銅元素的總質量，所以，每份樣品中銅元素的質量為8g．每份樣品中氧化銅的質量為：8g÷64×80=10g，設與鹽酸反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.5g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.5g}$
x=14g
設與CuCl₂反應的鐵的質量為y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56            64
y             8g
$\frac{56}{y}=\frac{64}{8g}$
y=7g
每份X樣品中鐵元素的質量為：14g+7g=21g
每份X樣品中氧化亞鐵的質量為：
21g÷$\frac{56}{72}$=27g
因此，每份X樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為：27g：10g=27：10；
故答案為：27：10．

點評 本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式，根據方程式進行計算時，要找準參加反應的物質的質量．