Question

1．50g質量分數為 14.6%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L  ）
（注：結果保留一位小數）

Answer 1

分析 大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由參加反應的鹽酸的質量可計算生成二氧化碳的質量；利用質量與體積的關系：m=ρV，由二氧化碳的質量計算出二氧化碳的體積．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
   50g×14.6%                      x
$\frac{73}{50g×14.6%}=\frac{44}{x}$
      x=4.4g
標準狀況下二氧化碳的體積為：$\frac{4.4g}{1.977g/L}$≈2.2L
答：生成二氧化碳的質量是4.4g，這些二氧化碳的體積（標準狀況）是2.2L．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．