Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%，則NaOH和MgO的質量一定相等
• B． 某KNO₃溶液在室溫下蒸發5g水析出ag晶體，再蒸發5g水又析出bg晶體，則a和b一定相等
• C． 將質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的稀硫酸，加水的質量等于所取濃硫酸質量
• D． 一種溶液和一種固體反應，反應后溶液的質量和參加反應的物質的總質量一定相等

Answer 1

分析 A、分別計算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會發現兩者的含氧量相同從而找到規律．
B、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b．
C、利用溶液稀釋前后溶質的質量相等解決．
D、利用質量守恒定律的要求以及具體的反應解決問題．

解答 解：A、分別計算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會發現兩者的含氧量相同都等于$\frac{16}{40}$×100%=40%，所以兩者不論以何種比例混合含氧量都等于40%，故錯誤．
B、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b，當開始不是飽和溶液時a＜b，故錯誤．
C、溶液稀釋前后溶質的質量相等，所以溶質質量分數減小為原來的$\frac{1}{2}$是加入的水量等于原稀釋前溶液的質量，故正確．
D、根據質量守恒定律的內容可知反應前后物質的總質量不會改變，如果反應后溶液中有氣體生成，那么反應后溶液的質量和參加反應的物質的總質量不相等，故錯誤．
故選C．

點評 此題是一道多點知識考查題，考查的知識面較寬，只要對選項中設計的問題有較清晰的認識便可輕松解題．