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12．下列各組物質的溶液混合后，如果酸過量，最后仍有沉淀生成的是（　　）
A．NaOH，Mg（OH）2，HClB．BaCl2，AgNO3，HNO3
C．CaCl2，K2CO3，HClD．CuSO4，NaOH，H2SO4

分析 主要應當從不溶于酸的沉淀著手進行分析，不溶于酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇．

解答 解：A、由于氫氧化鈉與氯化鎂生成的沉淀溶解于酸中，故酸過量不會有沉淀生成，故此選項錯誤．
B、三物質反應時會出現氯化銀的沉淀，故此選項正確．
C、碳酸鈣溶解于酸，故此選項錯誤．
D、氫氧化銅溶解于酸，故此選項錯誤．
故選B．

點評 此題是對復分解反應的考查，解決的重點是抓住反應時是否生成氯化銀或硫酸鋇的沉淀．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現象記錄如下：
實驗過程 實驗現象
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A ③、④均有氣泡產生
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A白色固體均消失；①③④均有氣泡產生
根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質①發生反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）物質②為食鹽，試劑A為稀鹽酸（合理即可）．
（3）實驗3中，試劑A與物質④發生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）當n=8時是O2-，（2）當n=10時是Ne，（3）當n=11時是Na+．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．桐鄉石門種植的獼猴桃已經享譽全國．今年某果農發現其種植的獼猴桃出現生長遲緩、葉色淡黃的現象，經市農技站技術員診斷必須追加相應的復合肥料，你認為應選用（　　）
A．CO（NH2）2B．NH4ClC．K2SO4D．（NH4）2HPO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．閃電是一種自然現象，據估計地球上年均發生31萬次的閃電．每當閃電雷鳴之時，空氣中發生的一種反應為N2+O2═2NO．已知32g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180kJ的能量，假設每次閃電的能量為1.50×107kJ，其中有$\frac{1}{1000}$的能量用于這一反應，求：
（1）此次閃電所產生的NO的質量是多少千克？
（2）此次閃電的生成物相當于多少千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．溶液的堿性強弱與溶液中OH-數量有關．一定體積的溶液中OH-數量越多，則溶液的堿性越強．取10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH（溶液密度也為1.1g/cm3）各30克相比較，堿性更強的是（　　）
A．NaOHB．KOHC．一樣強D．無法比較

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的幾種，現進行如下實驗：
（1）取試樣溶液加入試管中，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
（2）滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產生氣泡．則溶液中一定含有的離子是CO32-；一定沒有的離子是H+SO42-Ba2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從裝置的A 端通入（填A或B，下同）．
（2）若用排空氣法收集H2，則H2應從B端通入．
（3）若用排水法收集O2，先將瓶內裝滿水，然后O2從B端通入．
（4）若用水將裝置中的O2排出，進行實驗，那么水應從A端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在做鹽的性質實驗中，同學們用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液．實驗結束時，老師指出，廢液一定要進行無害化處理，盡量實現綠色排放．如何處理廢液缸里的廢液？同學們進行了討論和試驗：
①小明認為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源．他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態，用pH試紙測得廢液的pH=9，此時廢液顯堿 性．
于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH=7，同時觀察到沉淀逐漸溶解．小明覺得廢液經過如上處理后可以放心倒掉．這個實驗過程中可能發生了三個復分解反應，其相關的化學方程式是（任寫一個）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②小亮認為，小明的方案不完善，因為小明對廢液中含有的Ba2+沒有處理，而Ba2+是重金屬離子，會造成更嚴重的污染．小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入稀硫酸（H2SO4），直至廢液pH=7，且沉淀不再增加．他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉．
③老師肯定了小亮的方案，因為他考慮得更全面．小亮方案的優點在于既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉化成了難溶性的硫酸鋇沉淀．

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