Question

17．溶液的堿性強弱與溶液中OH^-數量有關．一定體積的溶液中OH^-數量越多，則溶液的堿性越強．取10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³）與10%的KOH（溶液密度也為1.1g/cm³）各30克相比較，堿性更強的是（　　）

• A． NaOH
• B． KOH
• C． 一樣強
• D． 無法比較

Answer 1

分析 計算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數量，根據一定體積的溶液中OH^-數量越多溶液堿性越強，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關系．

解答 解：假設兩種溶液的體積都為vmL，
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×$\frac{17}{40}$×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×$\frac{17}{57}$×100%=0.03282v
0.04675＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；
故選：A．

點評 利用化合物中組成元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×分子中原子個數}{相對分子質量}$×100%，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計算其中氫氧根離子的質量分數．