為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑．多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
(1)根據質量守恒定律求生成氫氣的質量．
(2)該合金中鋅的質量分數．
科目：初中化學 來源： 題型：
（2013?廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實驗后，取平均值所得數據如下表：| 反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
| 裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
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科目：初中化學 來源： 題型：
| 稀H2SO4用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題
| 稀H2SO4用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．
| 稀H2SO4用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
（1）表格中，m= 克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為 ．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2012年四川省巴中市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題
| 稀H2SO4用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10.0克 | m |
| 第二次加入10.0克 | 5.4克 |
| 第三次加入10.0克 | 4.1克 |
| 第四次加入10.0克 | 2.8克 |
| 第五次加入10.0克 | 1.6克 |
| 第六次加入10.0克 | 1.6克 |
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