Question

某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=________克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為________．
（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）根據表格中的數據可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，則m的值為：8g-1.3g=6.7g；
故答案為：6.7g；
（2）因為銅不與硫酸反應，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質量為：8g-1.6g=6.4g
鋅銅合金中鋅的質量分數為 ×100%=80%； 故答案為：80%；
（3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應
設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
= 解得 x=1.96g
稀硫酸中溶質的質量分為 ×100%=19.6%．
分析：（1）根據表格中的數據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值．
（2）反應前后固體物質減少的質量為鋅的質量，根據×100%，求出鋅銅合金中鋅的質量分數．
（3）根據表格中數據分析可知10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據鋅的質量求出10克稀硫酸中溶質的質量，然后根據×100%，求出稀硫酸中溶質的質量分數．
點評：本題是一道有關表格分析的綜合計算題，解本題的關鍵是根據表格中的數據分析出參加反應的兩種物質的質量關系．